[열역학 Day 3] 이상기체, 열역학 제 2법칙, 기체의 압축

1. 이상기체

 

이상기체(완전가스)의 조건

 

1. 압력이 낮을수록

2. 분자량이 작을수록

3. 온도가 높을수록

4. 비체적이 클수록

분자간 상호작용이 없다.

 

 

보일의 법칙(등온 법칙)

PV = C

 

샤를의 법칙(등압 법칙)

V/T = C

 

보일-샤를의 법칙

PV/T = C

 

 

* 반데르발스 방정식

(P+a/v^2)(v-b)=RT

 

a,b: 상수

b: 증기분자 부피

a: 분자사이 인력

v-b: 분자크기 배제한 부피

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1. 기체상수= 8314/m [J/kg K] 2. Cp-Cv=R 3. 공기의 기체상수: 287

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2. 열역학 제 2법칙(엔트로피 증가의 법칙)

1.에너지의 방향성 제시 2. 1법칙은 가역 허용, 2법칙은 비가역 3. 절대온도의 눈금 정의 4. 열효율 100%인 열기관(제 2 영구기관)은 제작이 불가능하다(열원에서 흡수한 열을 모두 일로 바꾸는 것은 불가능) 5. 성능계수가 무한대인 냉동기는 제작이 불가능하다.

1. 카르노사이클: 열효율이 가장 좋은 이상 사이클(가역사이클의 효율과 같다)

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3. 엔트로피

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4. 기체의 압축